結合順序は、電子のペアの数は原子の共有結合を形成する間で共有さを示す数値です。任期は二原子分子にも適用される債券を記述する多価化合物の中にも使用されます。 1。共有結合の最も一般的なタイプは単結合、2つの原子間の電子の1つだけのペアの共有です。これは通常、1つのシグマ結合で構成されます。以上1つの共有ペアを持つすべての債券、複数の債券と呼ばれます。 2。 2つのペアを共有するには二重結合と呼ばれます。例えばエチレンの炭素原子（）の間です。これは通常、1つのシグマ結合と1つのπ結合で構成されます。 3。 3つのペアを共有するには三重結合と呼ばれます。たとえば、シアン化水素ĈとN（）の間にあります。これは通常、1つのシグマ結合と2つの円周率の債券で構成されます。 4。四重結合の遷移金属で発見されます。モリブデン及びレニウムの要素を最も一般的にこの結合の構成で観察される。四重結合の例は、ディで発見されてタングステンテトラ（hpp）。 5。 5重の債券、特定のdichromium化合物中に存在することが発見されました。 6。六重結合原子のモリブデンとタングステンで発見されます。 一方、強力で広範なコースのほとんどは接着、そのためには、上記の分類のローカライズされていない制限の妥当性です。 3つのセンター債容易に上記の規則に準拠していません。